Ⅰ 杠桿規則可用在任何 區，可用不同什麼表示
物化杠杠規則是學生常對物理化學杠杠規則的簡稱。
杠杠規則：由物料衡版算得出的系權統中各部分物質的數量之間的關系。設系統中某組分的分子分數為，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1/n2=(x2-x)/(x-x1)，此關系猶如以x為支點，以x2-x與x-x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。
Ⅱ 物理化學的問題
應該是用杠桿規則
最多A的溫度在f處，應用杠桿規則w(A)*0.1=0.03*0.1
w(A)=0.03，則純A（s）的含量是1*0.03=0.03kg
Ⅲ 杠桿規則可用在任何什麼區，可用不同的什麼表示
物化杠杠規則是學生常對物理化學杠杠規則的簡稱。
杠杠規則：由物料衡算得出的系統中各部分物質的數量之間的關系。設系統中某組分的分子分數為，如將系統分為分子分數各為x1、x2的兩部分，則它們的摩爾數n1與n2間，必定遵守下列關系：n1/n2=(x2-x)/(x-x1)，此關系猶如以x為支點，以x2-x與x-x1為臂長的杠桿的計算公式，故名。如用重量分數，則得重量比。
Ⅳ 分散度對系統物理化學性質的影響
那麼物理化學甲和物理化學乙呢？前者一般用於理科性質的化學類專業碩士招生，而後者主要用於化工類或化工相關類的碩士招生。前者偏重於理科，後者偏重於工科
中科院研究生院碩士研究生入學考試
《物理化學（甲）》大綱
本《物理化學》（甲）考試大綱適用於報考中國科學院研究生院化學類專業的碩士研究生入學考試。《物理化學》是大學本科化學專業的一門重要基礎理論課。它是從物質的物理現象和化學現象的聯系入手探求化學變化基本規律的一門科學。物理化學課程的主要內容包括化學熱力學（統計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，並具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
一、考試內容
（一）熱力學第一定律及其應用
1、熱力學概論
2、熱力學第一定律
3、准靜態過程與可逆過程
4、焓
5、熱容
6、熱力學第一定律對理想氣體的應用
7、實際氣體
8、熱化學
9、赫斯定律
10、幾種熱效應
11、反應熱和溫度的關系 — 基爾霍夫定律
12、絕熱反應 — 非等溫反應
13、熱力學第一定律的微觀說明
（二）熱力學第二定律
1、自發過程的共同特徵 — 不可逆性
2、熱力學第二定律
3、卡諾定理
4、熵的概念
5、克老修斯不等式與熵增加原理
6、熵變的計算
7、熱力學第二定律的本質和熵統計意義
8、亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
9、變化的方向和平衡條件
10、G的計算示例
11、幾個熱力學函數間的關系
12、單組分體系的兩相平衡 — 熱力學對單組分體系的應用
13、多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢
14、熱力學第三定律與規定熵
15、不可逆過程熱力學簡介
（三）統計熱力學基礎
1、概論
2、玻茲曼統計
3、玻色–愛因斯坦統計和費米–狄拉克統計
4、配分函數
5、各配分函數的求法及其對熱力學函數的貢獻
6、分子的全配分函數
（四）溶液 — 多組分體系熱力學在溶液中的應用
1、溶液組成的表示法
2、稀溶液中的兩個經驗定律
3、混合氣體中各組分的化學勢
4、理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
5、稀溶液中各組分的化學勢
6、理想溶液和稀溶液的微觀說明
7、稀溶液的依數性
8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–馬居耳公式
9、非理想溶液
10、分配定律 — 溶質在兩互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律
3、單組分體系的相圖
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用
（六）化學平衡
1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2、化學反應的平衡常數與等溫方程式
3、平衡常數的表示式
4、復相化學平衡
5、平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
6、標准生成吉布斯自由能
7、用配分函數計算 和反應的平衡常數
8、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
9、同時平衡
10、反應的耦合
11、近似計算
12、生物能力學簡介
（七）電解質溶液
1、電化學的基本概念與法拉第定律
2、離子的電遷移和遷移數
3、電導
4、強電解質溶液理論簡介
（八）可逆電池的電動勢及其應用
1、可逆電池和可逆電極
2、電動勢的測定
3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
4、可逆電池熱力學
5、電動勢產生的機理
6、電極電勢和電池的電動勢
7、濃差電池和液體接界電勢的計算公式
8、電動勢測定的應用
9、生物電化學
（九）電解與極化作用
1、分解電壓
2、極化作用
3、電解時電極上的反應
4、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5、化學電源
（十）化學反應動力學基礎
1、化學反應速率表示法和速率方程
2、具有簡單級數的反應
3、幾種典型的復雜反應
4、溫度對反應速率的影響
5、鏈反應
6、擬定反應歷程的一般方法
7、碰撞理論
8、過渡態理論
9、單分子反應理論
10、分子反應動態學簡介
11、溶液中進行的反應
12、快速反應的測試
13、光化學反應
14、催化反應動力學
（十一）界面現象
1、表面吉布斯自由能和表面張力
2、彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
3、液體界面的性質
4、不溶性表面膜
5、液-固界面現象
6、表面活性劑及其作用
7、固體表面的吸附
8、吸附速率 — 吸附和解吸速率方程式
9、氣-固相表面催化反應
（十二）膠體分散體系和大分子溶液
1、 膠體和膠體的基本特性
2、 溶膠的制備和凈化
3、 溶膠的動力性質
4、 溶膠的光學性質
5、 溶膠的電學性質
6、 溶膠的穩定性和聚沉作用
7、 乳狀液
8、 大分子概說
9、 大分子的相對分子質量
10、唐南平衡
11、天然大分子
二、考試要求
（一）熱力學第一定律及其應用
明確熱力學的一些基本概念，如體系、環境、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。明確准靜態過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態函數以及狀態函數的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的U、H、Q和W。熟練應用生成焓、燃燒焓來計算反應熱。會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應用。從微觀角度了解熱力學第一定律的本質。
（二）熱力學第二定律
明確熱力學第二定律的意義。掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系。理解克勞修斯不等式的重要性。熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義，並了解其物理意義。明確G在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。熟練計算一些簡單過程的S、H和G，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程式和克老修斯-克拉貝龍方程式。明確偏摩爾量和化學勢的意義。了解熱力學第三定律的內容，明確規定熵值的意義、計算及其應用。掌握熵增加原理和各種平衡判據。初步了解不可逆過程熱力學關於熵流和熵產生等基本內容。
（三）統計熱力學基礎
明確最概然分布的概念，懂得用最概然分布的微觀狀態數代替整個體系的微觀狀態數的理由。明確配分函數的物理意義及其與熱力學函數間的關系。了解定位體系與非定位體系熱力學函數的差別。掌握平動、轉動、振動對熱力學函數的貢獻，及其公式的推導過程。掌握玻茲曼統計，了解玻色-愛因斯坦統計和費米-狄拉克統計。
（四）溶液 — 多組分體系熱力學在溶液中的應用
熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。理解理想溶液、稀溶液與實際溶液三者的區別和聯系。掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。理解理想體系（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應用。了解逸度和活度的概念及逸度系數、活度系數的簡單計算。了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數。了解從微觀角度討論溶液形成時一些熱力學函數的變化。了解稀溶液依數性公式的推導，以及分配定律公式的推導，了解熱力學處理溶液的一般方法。
（五）相平衡
明確相、組分數和自由度的概念，理解相律並掌握其簡單應用。掌握杠桿規則在相圖中的應用。掌握單組分系統和二組分系統典型相圖的特點。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其p-x圖和T-x圖，了解蒸餾和精餾的基本原理。在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解相圖的繪制及其應用。對三組分體系，了解水鹽體系相圖的應用。了解相圖在萃取過程中的應用。
（六）化學平衡
能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義，理解並掌握化學反應等溫式的意義與應用。了解均相和多相反應的平衡常數表示式的區別。理解 的意義，會用 估計反應發生的可能性。熟悉 、 、 和 間的關系。了解平衡常數與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響，並掌握其計算方法。能根據標准熱力學函數的表值計算平衡常數。熟練掌握用熱力學方法計算化學反應標准平衡常數。掌握反應物平衡轉化率及體系平衡組成的計算。了解對同時平衡、反應耦合、近似計算等的處理方法。初步了解生物能力學的基本內容。
（七）電解質溶液
明確電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系。熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。了解遷移數與摩爾電導率、離子遷移率之間的關系。明確電解質的離子平均活度系數的概念，並掌握其計算方法。了解強電解質溶液理論（主要是離子氛的概念），並會使用德拜-休克爾極限公式。
（八）可逆電池的電動勢及其應用
熟悉電化學慣用的電極電勢名稱和符號。熟悉標准電極電勢表的應用。對於所給的電池，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。能根據簡單的化學反應來設計電池。掌握電極電勢及電動勢的計算；熟知標准電動勢E0與反應平衡常數Ka的關系。明確溫度對電動勢的影響。掌握由電化學數據計算熱力學函數的變數 、 、 等。了解電動勢產生的機理及電動勢測定法的一些應用。
（九）電解與極化作用
明確極化現象產生的原因、極化的分類、極化的機理。理解超電勢、分解電壓等概念。了解超電勢在電解中的作用。能計算一些簡單的電解分離問題。了解金屬腐蝕的機理和各種防腐方法。了解化學電源的類型及應用。
（十）化學反應動力學基礎
掌握等容反應速率的表示方法及其基元反應、反應級數、速率常數等概念。對於由簡單級數的反應如零級、一級、二級，要掌握其速率公式（微分式和積分式）的各種特徵並能夠由實驗數據確定簡單反應的級數。對三級反應有一般的了解。對三種復雜的典型反應（對峙反應、平行反應和連續反應）要掌握其各自的特點，並對其中比較簡單的反應能寫出反應速率與濃度關系的微分式。明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿累尼烏斯經驗式中各項的含意，會計算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應的特點及其速率方程的建立，會應用穩態近似、平衡假設等近似處理方法。
了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態理論和單分子反應理論的基本內容，會計算一些簡單基元反應的速率常數。掌握 、 、 、 、 與 和指前因子A之間的關系。初步了解分子反應動力學的常用實驗方法和該研究在理論上的意義。了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響。了解快速反應所常用的測試方法及弛豫時間。理解光化學反應的基本定律（光化當量定律、量子產率）及量子產率的計算。了解催化反應的特點，明確催化作用的基本原理和常見的催化反應的類型。
（十一）界面現象
明確表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關系。明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系。會使用楊-拉普拉斯公式。了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握定量應用開爾文公式，會用這個基本原理解釋常見的表面現象。理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義，並能應用及作簡單計算。了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。理解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型。掌握朗繆爾吸附理論要點。對弗倫德利希等溫式、BET多分子層吸附等溫式有初步了解。了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。
（十二）膠體分散體系和大分子溶液
了解膠體分散體系的基本特性。掌握膠體分散體系在動力性質、光學性質及電學性質等方面的特點以及如何利用這些特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面的研究並應用於實踐。了解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業和日常生活中的應用。了解大分子溶液與溶膠的異同點。了解什麼是唐南平衡，如何較准確地用滲透壓法測定電離大分子物質的相對分子質量。了解聚合物相對分子質量的種類及其測定方法。對天然大分子、凝膠的特點等有一個初步的概念。
三、主要參考書
《物理化學》（第五版），上、下冊，傅獻彩、沈文霞、姚天楊、侯文華編，高等教育出版社，2005年。 《物理化學》（第四版），上、下冊，傅獻彩、沈文霞、姚天楊編，高等教育出版社（1990年），也可作為參考。
四、說明
主要題型可能有：是非題、選擇題、填空題、簡答題、計算題、綜合題等。
編制單位：中國科學院研究生院
編制日期：2006年6月6日
修訂日期：2008年7月6日
Ⅳ 中科院考研物理化學的一道題~~不會做~求大神指點啊~~急急急急急~~
不知道你是抄哪個專業的學襲生？這個題目很簡單啊！你看書不夠細致。請看書288頁，氣相、液相組成是摩爾分數來的。題中水和醋酸的量分別各為500 mol。對醋酸使用杠桿規則，可計算得到液相的量為653.5 mol，氣相的量為346.5 mol。液相中醋酸的量為653.5*0.544 mol，剩下的是水的量，可以得到液相質量，同理得到氣相質量。記得下次好好看書！
Ⅵ 如何利用杠桿原則解釋共軛相的移動
可以根據實際的實驗來解釋，更生動形象的。
Ⅶ 請教物理化學高手！急需答案！
1.解釋正確復，絕熱體系的熵是制永不減少的，可逆過程不變，不可逆過程增大，既然已經發生了一個絕熱不可逆過程，熵值已經增大了，絕熱過程中不管用什麼方法也不可能使熵再降低了。
2、1）區域1是液相單相區，f』=2
2是A的固相和熔融液兩相平衡共存區，f』=1
3是A的固相和B的固相兩相共存區，f』=1
4是B的固相和熔融液兩相平衡共存區，f』=1
2）首先析出的是HAc，j即A
當溫度接近於-8度時，只析出A的糧食最大的，低於該溫度就會有固體B生成
根據杠桿規則：m(A固)(0.25-0)=m(液)(0.64-0.25)，m(A固+m(液)=100g