回收的廢舊鋅錳干電池_回收的廢舊鋅錳干電池經過處理後得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等）由錳粉製取MnO2的步

A. 廢舊物的回收利用既有利於節約資源，又有利於保護環境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電

（1）物質的熔融需要較高的溫度，操作②中所用的加熱儀器應選坩堝，故答案為：坩堝；
（2）三價鐵離子和氨水反應的離子方程式為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）由上表數據知道Zn²⁺完全沉澱的pH為8.9，所以應調節溶液pH最好為9，除去溶液中的Zn²⁺，故答案為：9；
（4）將MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液的離子方程式為：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，pH為6，使Fe³⁺沉澱完全，再加活性炭攪拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利於氫氧化鐵形成較大沉澱顆粒，碳酸錳在氧氣存在下，受熱反應生成二氧化錳，即2MnCO₃+O₂

△

B. 回收的廢舊鋅錳干電池經過處理後得到錳粉（含MnO 2 、Mn（OH） 2 、Fe、NH 4 Cl和炭黑等），由錳粉製取Mn

（1）MnO₂ 具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂ +4H⁺ +2C1^- =Mn²⁺ +C1₂ ↑+2H₂ O，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，
故答案為：MnO₂ +4H⁺ +2C1^- =Mn²⁺ +C1₂ ↑+2H₂ O；產生有毒的氯氣；
（2）過氧化氫具有強氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺ 氧化為Fe³⁺ ，易於轉化為Fe（OH）₃ 而除去，故答案為：將Fe²⁺ 轉化為Fe³⁺ ；
（3）加入濃鹽酸，只有炭黑不反應，可過濾分離，向濾液中加入足量H₂ O₂ 溶液並加入NaOH溶液調節溶液PH後，可生成Fe（OH）₃ 沉澱，故答案為：C；Fe（OH）₃ ；
（4）由表中數據可知，調節溶液PH在3.7＜pH＜8.3之間，可使使Fe³⁺ 完全沉澱，並防止Mn²⁺ 轉化為Mn（OH）₂ 沉澱，
故答案為：3.7＜pH＜8.3；使Fe³⁺ 完全沉澱，並防止Mn²⁺ 轉化為Mn（OH）₂ 沉澱；
（5）過濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺ ，加入足量H₂ O₂ 溶液並加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺ 氧化得到MnO₂ ，反應的離子方程式為Mn²⁺ +H₂ O₂ +2OH^- =MnO₂ ↓+2H₂ O，
故答案為：Mn²⁺ +H₂ O₂ +2OH^- =MnO₂ ↓+2H₂ O．

C. 廢舊的干電池如何處理

國內目前沒有專門的回收機構，二次回收以後重新生產的成本更高，只有回通過答不可回收垃圾分類進行垃圾焚燒處理，這樣里邊的金屬還能被回收利用。
干電池：干電池（Dry cell），一種以糊狀電解液來產生直流電的化學電池（濕電池則為使用液態電解液的化學電池），大致上分為一次電池及二次電池兩種，是日常生活之中為普遍使用，以及輕便的電池。它們可以使用於很多電器用品上，常見的干電池為鋅錳電池。我國干電池技術經過多年發展，其比能量、循環壽命、高低溫適應性等問題已有所突破。在部分核心技術方面已達到國際水平，並且越來越多地進入國際市場。

D. 回收的廢舊鋅錳於電池經過處理後得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉製取MnO2的

（1）MnO₂具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2

E. 怎樣回收廢舊鹼性鋅錳電池

一種廢舊鹼性鋅錳電池的回收利用方法，其特徵在於包括下述工藝步驟： (1)分離提取廢舊鹼錳電池正負極物質：首先用機械方法取出負極集流體銅釘和塑料墊圈及鐵防爆圈，並使其分開回收；然後剖開電池外殼，使鐵殼與正負極物質分離並回收； (2)室溫鹼液浸取：室溫下將步驟(1)中已分離的正負極物質放入鹼液中浸泡，攪拌1～2小時，攪拌使正負極物質分散，分離並回收隔膜； (3)分離鋅酸鹽：將上述步驟(2)中浸泡後的混合物進行過濾； (4)電解制鋅：把步驟(3)中的濾液調整為電解液，在20～50℃進行電解，陰極電流密度為100～500A/m2，在陰極製得金屬鋅； (5)制備錳酸鉀：把氫氧化鉀和水加到步驟(3)的濾渣中，通入空氣並加熱2～3小時，溫度控制在200～300℃，使濾渣中的錳化合物變成錳酸鉀；待混合物冷卻至接近100℃時加入10～20％的氫氧化鉀進行稀釋，攪拌使錳酸鉀完全溶解，過濾並分離出不溶物； (6)電解製取高錳酸鉀：將步驟(5)中濾液調節為電解液，溫度為 50～70℃電解，陽極電流密度為60～100A/m2，在陽極製得高錳酸鉀。

F. （九010惠州模擬）回收4廢舊鋅錳干電池經過處理後可得到錳粉（主要含Mn得九、Mn（得H）九、Fe、NH4C3和

錳粉在濃鹽酸中浸泡（為除去Mn著₂可加熱），發生Mn著₂+0H⁺+2Cl^-

&nb37;&nb37;△&nb37;&nb37;

G. 怎樣安全回收舊鋅錳干電池的鋅和二氧化錳

普通干電池是圓筒形的，外筒由鋅製成，這一鋅筒即為電池的負極；筒中央炭棒為正極；筒內為二氧化錳，氯化銨和氯化鋅。可見，去掉碳棒、鋅皮，筒內二氧化錳，氯化銨和氯化鋅中只有二氧化錳是不溶於水的，用溶解、過濾的方法即可提煉出二氧化錳 2將廢干電池在貧氧的容器中還原焙燒，邊燒邊攪拌；再用篩分檢出炭棒，鋅塊，用電磁法除去鐵（Fe）；再將濃硫酸H ↓〔2〕SO↓〔4〕慢慢加入分檢後的粉料中並不斷攪拌，粉料呈濕潤的顆粒狀，然後在經放置的粒料中通入熱空氣加熱，讓HCL氣體揮發；後再加入廢電解液，使粒料溶解；然後加入Ca（OH）↓〔2〕或Ba（OH）↓〔2〕中和，使溶液的PH值在3．8～5．2；最後將用鋅粉置換凈化處理後的溶液，加熱至80℃放入電解槽內，同進電解，在陰極和陽極上分別沉積出鋅和二氧化錳。 3廢干電池中提取鋅和二氧化錳的方法，依次包括以下步驟：(A)廢干電池的前處理，包括對廢干電池在熱解爐內進行絕氧熱解及對廢干電池進行破碎及磁選揀鐵；(B)上述前處理後的廢干電池進行酸溶及凈化；(C)對上述凈化的酸溶液進行電解，採用鋅錳同槽電解法，陰極電流密度為250-1200A/m 4一種從廢干電池中提取鋅和二氧化錳的方法，依次包括以下步驟： (A)廢干電池的前處理，依次包括以下步驟： (A1)廢干電池在熱解爐內進行絕氧熱解，分解有機物，並把電池中的二氧化錳還原為易酸溶提取的低價氧化物，熱解溫度為450℃～550℃，熱解時間為1.5～3.5小時； (A2)廢干電池的破碎及磁選揀鐵； (B)上述前處理後的廢干電池進行酸溶及凈化； (C)對上述凈化的酸溶液進行電解，採用鋅錳同槽電解法，陰極電流密度為250-1200A/m2，陽極電流密度為30～100A/m2。希望能對你有幫助

H. 回收的廢舊鋅錳干電池經過處理後得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉製取MnO2的步

（1）MnO₂具有強氧化性，與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2C1^-=Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2C1^-=Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；產生有毒的氯氣；
（2）過氧化氫具有強氧化性，可將具有還原性的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，易於轉化為Fe（OH）₃而除去，故答案為：將Fe²⁺轉化為Fe³⁺；
（3）加入濃鹽酸，只有炭黑不反應，可過濾分離，向濾液中加入足量H₂O₂溶液並加入NaOH溶液調節溶液PH後，可生成Fe（OH）₃沉澱，故答案為：C；Fe（OH）₃；
（4）由表中數據可知，調節溶液PH在3.7＜pH＜8.3之間，可使使Fe³⁺完全沉澱，並防止Mn²⁺轉化為Mn（OH）₂沉澱，
故答案為：3.7＜pH＜8.3；使Fe³⁺完全沉澱，並防止Mn²⁺轉化為Mn（OH）₂沉澱；
（5）過濾Ⅱ所得濾液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液並加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O，
故答案為：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．

I. 高二化學某工廠回收廢舊鋅錳電池,其工藝流程如圖

廢舊電池有石墨、鋅粉和鋅殼、銅、二氧化錳+炭、氯化銨等。
機械分選後，上面是二氧化錳+炭、氯化銨、鋅粉。加入HCl，渣有炭等雜質，濾液1有氯化銨、氯化鋅、氯化錳。
滴入少量氫氧化鈉和過氧化氫後，生成濾渣氫氧化鋅、和濾液氫氧化錳、氯化鈉、一水合氨、氯化銨（氫氧化錳和氯化銨互溶）。繼續滴入氫氧化鈉和過氧化氫後，生成二氧化錳和氯化鈉、一水合氨。
下面就是磁鐵除去雜質鐵後，剩下的加入稀硫酸，生成硫酸鋅，雜質剩下銅。

J. 廢舊電池，回收有什麼用

有以下作用：

制鋅粒：電池中含有鐵、鋅、錳，等物質，將表皮版的塑料紙剝去權，再剝去鋅殼洗凈後放到鑄鐵鍋中，加熱熔化並保溫2小時，除去上層浮渣，倒出冷卻，滴在鐵板上，待凝固後就可獲得鋅粒。

二次電池的再利用：利用化學反應的可逆性，可以組建成一個新電池，即當一個化學反應轉化為電能之後，還可以用電能使化學體系修復，然後再利用化學反應轉化為電能，一般為可充電電池。

制錳鐵合金：將舊電池磨碎後送往爐內加熱，這時可提取揮發出的汞，溫度更高時鋅也蒸發，它同樣是貴重金屬，鐵和錳熔合後成為煉鋼所需的錳鐵合金。

(10)回收的廢舊鋅錳干電池擴展閱讀：

科學調查表明，一顆普通電池棄入大自然後，可以污染60萬升水，相當於一個人一生的用水量，而中國每年要消耗這樣的電池70億只。據了解，我國生產的電池有96%為鋅錳電池和鹼錳電池，其主要成份為錳、汞、鋅等重金屬。

廢電池無論在大氣中還是深埋在地下，其重金屬成份都會隨滲液溢出，造成地下水和土壤的污染，日積月累還會嚴重危害人類健康。1998年《國家危險廢物名錄》上定出汞、鎘、鋅、鉛、鉻為危險廢棄物。

參考資料來源：網路-廢電池的危害

閱讀全文

回收的廢舊鋅錳干電池

與回收的廢舊鋅錳干電池相關的內容