⑴ FeCl3溶液可用於回收舊電路板中的銅的化學方程式
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
⑵ 三價鐵有氧化性，所以可以用氯化鐵回收廢電池中的銅。三價鐵體現氧化性，不是會把銅變成銅離子嗎
氧化性抄是指物質得電子的能力。 處於高價態的物質一般具有氧化性。 如： 部分非金屬單質：O2，Cl2 部分金屬陽離子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。 處於低價態的物質一般具有還原性。 如： 部分金屬單質：Cu，Ag 部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。
⑶ 三價鐵有氧化性所以氯化鐵溶液可用於回收舊電路板中的銅 這樣說對嗎
這樣說不完整。應該說……氯化鐵溶液可作為回收舊電路板中銅的原料之回一。因為第二步反應是不可答缺少的:
①氯化鐵溶液將銅溶解
2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
②鐵粉置換出銅
Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
⑷ 如何從腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得FeCl3
如何從腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得FeCl3
加鐵置換出銅,過濾出銅和過量的鐵,再在溶液中通入氯氣,使得氯化亞鐵氧化成氯化鐵.
⑸ 氯化鐵回收廢舊電路板里的銅是什麼原理怎麼回收的。
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑹ 氯化亞鐵溶液可以用於廢棄銅制印刷版的銅回收嗎
腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加鐵可以置換金屬銅，可以和三價回鐵反應，則濾液①為氯化亞鐵，答濾渣②為Fe和Cu，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加鹽酸，則③為HCl，過濾濾液④為氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵；（1）上述分析可知①為FeCl2，③為HCl，故答案為：FeCl2；HCl；（2）濾液①和濾液④是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；（3）FeCl3水解顯酸性，加酸抑制水解，所以實驗室在配製FeCl3的溶液時，常向其中加入鹽酸以抑制其水解；FeCl3溶液在加熱時促進Fe3+的水解，水解後生成Fe（OH）3和HCl，HCl揮發，加熱蒸干，最終得到Fe（OH）3，故答案為：鹽酸；Fe（OH）3．
⑺ 氯化銅,氯化亞鐵回收銅過程
A:鐵 B：氯化亞鐵 C：銅和鐵的混合物 D：鹽酸 E：氯化亞鐵和鹽酸 F：氯氣
⑻ 如何從腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得FeCl3
加鐵置換出銅,過濾出銅和過量的鐵,再在溶液中通入氯氣,使得氯化亞鐵氧化成氯化鐵.
⑼ 用氯化鐵溶液回收廢舊電路板中銅的反應方程式 因為濃硫酸有強氧化性，所以可用於乾燥氫氣和一氧化碳
用氯化鐵溶液回收廢舊電路板中銅
反應方程式：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
因為濃硫酸可用於乾燥氫氣和一氧化碳
是因為它可以脫水性
不是因為強氧化性
滿意請採納
謝謝
⑽ 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,並重新獲得氯化鐵溶液,准備採用下列步驟。問：1,2,3,4,5是什麼物
1：鐵；2：氯化亞鐵；3：銅；4：鹽酸；5：氯氣(氧氣也湊和)；
加1時有反應：Cu2+ + Fe ==== Cu + Fe2+；2Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+；
濾渣加鹽酸：Fe + 2H+ ==== H2 + Fe2+；銅不與鹽酸反應。
通氯氣：2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ + 2Cl-；
陰離子都是氯離子。